氨氮的定義

所謂水溶液中的氨氮是以游離氨(或稱非離子氨，NH3)或離子氨(NH4+)形態存在的氮。人們對水和廢水中關注的幾種形態的氮是硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮、氨氮。通過 生物化學作用，它們是可以互相轉化的。

1、氨的一般性質

氨(Ammonia，NH3)分子量為17.03，熔點一77.7℃，沸點，一33.35℃，比重O.6l。 氨為無色有強烈臭味的氣體，易溶于水、和乙醇中。當氨溶于水時，其中一部分氨與水反應生成銨離子，一部分形成水含氨(非離子氨)，其化學成分平衡可用下列方程簡化表示：

NH3 (g)＋ H20（1） NH3? H20（aq） NH4+＋0H一＋( 一1)H20（1）

上式中，NH3? H20（aq）表示與水松散結合的非離子化氨分子，以氫鍵結合的水分子至少多于3，為方便起見，溶解的非離子氨用NH3表示，離子氨用NH4+表示，水中的氨氮是指NH3和NH4+之總和。 氨對水生生物等的毒性是由溶解的非離子氨造成的。 氨的水溶液中，NH3的濃度除主要取決于總氨的濃度外，水溶液的pH和溫度也影響NH3的濃度，且隨pH和溫度的增加而大。

NH3 + H+─→NH4+ NH4+ + OH-─→NH3+H2O

水中有機氮化合物受生物化學分解而變為銨離子，再通過硝化生物(亞硝化細菌和硝化細菌等)的作用，經亞硝酸根離子而變為硝酸根離子。而銨離子和硝酸根離子被植物攝取，植物又成為動物的食物。氮化合物在自然界里就是這樣循環著，循環的情況示于下圖。 銨離子的定量，微量時，采用靛酚藍法和碘汞法(奈斯勒法)等分光光度法，濃度稍高時，采用中和滴定法或離子電法。 在分光光度法和離子電法的情況下，對于有混濁或顏色的試樣、在堿性下產生沉淀的金屬離子和有機物等共存的試樣，要事先進行凝聚沉淀法或水蒸氣蒸餾的前處理后再定量。 中和滴定法的情況下，要進行水蒸氣蒸餾的前處理，就其餾液進行定量。 如前所述，銨離子等水中的氨化合物是在不斷地變化著，因此，取樣后要立即進行試驗。不能立即進行時，要加鹽酸或硫酸使pH約為2，再保存在5℃以下的暗處：盡快進行試驗。

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